| Главная » Файлы » Шпаргалки » Химия | Добавить материал |
1150 вопросов и ответов по химии на ЕНТ.
Скачать  10447 (549.0Kb) Материалы по теме:
| 23.01.2010, 01:19 |
| 1. Реакция замещения: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑ 2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя 4 3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя 3 4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой Обмена 5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой Обмена 6. Реакция разложения 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 7. Реакция соединения: 2Mg + Si → Mg2Si 8. Реакция обмена: Na2CO3 + 2 HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 9. Сумма коэффициентов в схеме реакции CuO + Al → Al2O3 + Cu 9 10. В реакциях соединения образуется: Одно сложное вещество 11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой 10 г 12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г. хлорида железа (III) 11,2 г 13. Сумма коэффициентов в схеме реакции (NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3 7 14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O 18 15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции 620 кДж 16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции H2S + H2SO4 → S + H2O 12 17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества 0,25 моль 18. Необратимо протекает реакция в водном растворе Сульфата алюминия и хлорида бария 19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании Карбоната кальция и соляной кислоты 20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого Cu + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2О 3 21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода 10,5 г 22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.) 2,24 л 23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди 6,4 г 24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария 2,33 г 25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди 6,4 г 26. При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения: H2S 27. Масса 9,03•1023 атомов магния 36г. 28. Количество вещества 9,03•1023 атомов магния 1,5 моль. 29. Масса 1,5 моль оксида ртути (I) 627г. 30. Число молекул в 3 молях хлороводорода 18,06•1023 31. Химическое явление: Скисание молока. 32. Признак протекания химической реакции Образование осадка. 33. Вещество: Медь 34. Физическое явление Таяние льда 35. Простое вещество: Кислород. 36. Сложное вещество: Вода 37. Наибольшая относительная атомная масса у: Хлора. 38. Наибольшая относительная молекулярная масса у: HCl 39. Валентность фосфора в P2O5: V. 40. Масса 0,2 моль сульфата железа (III): 80г. 41. Наивысшая валентность хлора в: HClO4. 42. Количество вещества в 40г карбоната кальция 0,4 моль. 43. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО2 равна 53,3%. Этот элемент Si 44. Число молекул в 4г газа кислорода 0,75•1023 45. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1 % . Число атомов углерода в молекуле 12. 46. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли 190г и 10г 47. При растворении 30г соли в 170г воды получили раствор с массовой долей соли 15% 48. В 327г воды растворили 44,8л (н.у.) хлороводорода, массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты 18,25% 49. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют: Кристаллогидратами 50. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают Хлор, медь 51. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают Водород, кислород 52. Чтобы получить 5%-ный раствор нужно растворить соль в 190г воды массой: 10г 53. Чтобы получить 20%-ный раствор, нужно добавить к 5г 50%-ного раствора воду массой 7,5г 54. При реакции нейтрализации 200г 9,8%-ного раствора серной кислоты и 400г 7%-ного раствора гидроксида калия получили соль массой 34,85г 55. К 40г 5% раствора соли добавили 5г соли. Массовая доля соли в полученном растворе 15,5% 56. Массовая доля соли в растворе, полученном при сливании 100г 5% раствора с 300г 15% раствора 12,5% 57. К 300г 5 % раствора гидроксида калия добавили 20г гидроксида калия. Массовая доля щелочи в полученном растворе 10,9% 58. Массовая доля вещества в растворе, полученном сливанием 100мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (p=1,2г/мл) и 100мл 40%-ного раствора гидроксида натрия (р=1,5г/мл) 31,1% 59. Массовые отношения элементов в молекуле воды 1:8 60. С водой при комнатной температуре реагируют Барий и оксид кальция 61. При комнатной температуре с водой не реагируют Медь и оксид меди. 62. При комнатной температуре вода реагирует с Натрием. 63. Гидриды щелочных металлов взаимодействуют с водой с образованием Щелочи и водорода. 64. При сгорании 80 г водорода образуется вода массой: 720 г 65. Масса воды, полученной при сжигании 10г водорода в кислороде 90 г. 66. Гидролиз-это реакция взаимодействия ионов соли с водой 67. Метиловый, оранжевый в растворе карбоната натрия окрасится в Желтый цвет. 68. Лакмус в растворе сульфата аммония окрасится в Красный цвет. 69. Фенолфталеин в растворе нитрата калия будет Бесцветным. 70. Вода может вступать в реакцию замещения с Кальцием. 71. 2 г водорода из воды вытеснит кальций массой 40 г. 72. При взаимодействии с водой 2,1 г гидрида кальция выделится водород объемом (н.у.) 2,24 л. 73. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл: Железо. 74. При комнатной температуре с водой взаимодействует металл Натрий. 75. Не взаимодействует с водой металл Платина. 76. Массовая доля серной кислоты в растворе, полученном при сливании 400мл (ρ= 1,1г/мл) 15% раствора с 60г серной кислоты 13,2%. 77. При действии воды на гидрид металла со степенью окисления +2 и массой 0,84 г выделился водород объемом 896 мл (при н.у.). Этотм металл Кальций. 78. При взаимодействии 3,425 г щелочноземельного металла с водой выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Этот металл Барий. 79. Массовая доля воды в кристаллогидрате Na2Co3 ∙ nН2O составляет 62,94%. Число n равно 10. 80. Массовая доля H2CrO4, полученная растворением 50г оксида хрома (VI) в 186г воды. 25% 81. При реакции с водой 15,6 г одновалентного металла, выделяется 4,48 г газа (н.у.). Этот металл Калий. 82. Формула соли: KCl 83. Формула средней соли: Na2SeO4 84. Формула кислой соляи: KHCO3 85. Формула основной соли: BaOHCl 86. Формула двойной соли: KNaSO4 87. Возможна реакция: 88. Практически осуществима реакция CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl 89. Качественный состав хлорида алюминия можно установить, используя растворы, содержащие ионы: OH- и Ag+ 90. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы SO24- и Ag+ 91. Сульфат- и хлорид- ионы можно распознать соответственно: Ba2+ и Ag+ 92. Сульфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона Ba2+ 93. Фосфат - ионы можно обнаружить при помощи катиона: Ag+ 94. Йодид - ионы можно обнаружить при помощи катиона Ag+ 95. Сульфат бария можно получить при взаимодействии Серной кислоты с хлоридом бария 96. Карбонат – ионы можно обнаружить водным раствором Хлороводорода 97. При взаимодействии растворов, содержащих 31,7г CrCl3 и 16,8 KOH образуется осадок массой 10,3г. 98. Масса кислой соли, полученной взаимодействием 200г 9,8% - ного раствора серной кислоты с 50г 12% раствора гидроксида натрия 18г. 99. Масса соли (выход 90%), которая получается взаимодействием гидроксида натрия с 252г азотной кислоты 306г. 100. При разложении 107г хлорида аммония получено 33,6л аммиака (н.у.). Объемная доля выхода аммиака 75% | |
 23.01.2010
 7194
 4
 Артем
 4.8/4
Категория: Химия Теги:
| |
|
Похожие файлы: |
|
HTML ссылка:
BBcode:
Ссылка на скачивание:
BBcode на скачивание:
BBcode:
Ссылка на скачивание:
BBcode на скачивание:
