Материалы по теме: энергия Гельмгольца, свободная энергия, физика, количество теплоты, энтропия, термодинамика

Количество тепла δQ, которое должно быть доставлено системе или отнято у неё при переходе от одного состояния в другое, не определяется однозначно начальным и конечным состояниями, но существенно зависит от способа осуществления этого перехода (δQ не является функцией состояния системы). Однако, приведенное количество теплоты - отношение теплоты δQ к температуре системы при бесконечно малых изменениях состояния системы - есть функция состояния системы. В любом обратимом круговом процессе: ∫δQ/T=0. Следовательно, подынтегральное выражение есть полный дифференциал некоторой функции, которая определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Энтропией S называется функция состояния системы, дифференциалом которой является δQ/T: dS=δQ/T (66) Таким образом, первое начало термодинамики δQ=dU+δA можно записать в виде TdS=dU+δA, откуда δA=TdS-dU=d(TS)-SdT-dU=-d(U-TS)-SdT=-dF-SdT. Функция F=U-TS является функцией состояния системы и называется энергией Гельмгольца или свободной энергией.

1 2 3 4 5   27.08.2011     605     0.0/0     0     Артем   Теги: энергия Гельмгольца, свободная энергия, физика, количество теплоты, энтропия, термодинамика

Похожие статьи: Первое начало термодинамики. Удельная и молярная теплоемкости. Работа газа по перемещению поршня. Теплоемкость при постоянном объеме и давлении. Изменение энтропии Изменение энтропии в процессах идеального газа Статистическое толкование энтропии Второе и третье начала термодинамики Теорема Карно

Имя *:

Код *: