| Главная » Статьи » Студенту » Физика для студентов | Добавить статью |
Материалы по теме:
| Массы атомов и молекул малы и составляют величины порядка 10-26 кг (так, масса молекулы воды составляет 3·10-26 кг). Поэтому для характеристики масс атомов и молекул применяются безразмерные величины, получившие название относительной атомной массы элемента и относительной молекулярной массы вещества. Относительной атомной массой (Ar) элемента называется отношение массы атома этого элемента к 1/12 массы атома 12С. Относительной молекулярной массой (Mr) вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к 1/12 массы атома 12С. Масса, равная 1/12 массы атома 12С, называется атомной единицей массы (а.е.м.). Обозначим ее mед. Тогда масса атома будет равна Ar·mед, а масса молекулы - Mr·mед. Макроскопическая система должна содержать число частиц сравнимое с числом Авогадро, чтобы ее можно было рассматривать в рамках статистической физики. Числом Авогадро называется число атомов, содержащихся в 12 граммах углерода:
NA=6,022·1023 (2) Отношение числа молекул N в макрообъекте к числу Авогадро NA называют количеством вещества:
ν=N/NA (3) В качестве единицы количества вещества используется моль, то есть количество вещества, которое содержит столько же частиц (атомов, молекул, ионов), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода. Поэтому размерность числа Авогадро - моль-1. Масса одного моля вещества называется молярной массой M. Молярная масса M связана с массой одной молекулы m0 соотношением:
M=m0·NA (4) и измеряется в кг/моль. Если m - масса всего вещества, то количество вещества ν в молях равно:
ν=m/M (5) Объем одного моля газа (V1) при нормальных условиях (давление
ν=V/V1 (6)
| |
 13.05.2011
 1719
 0.0/0
 0
Теги:
| |
|
Похожие статьи: |
|
BBcode:
