№2
Под нормальными условиями (н.у.) в химии подразумевают следующие значения давления и температуры:
А)р=101,Затм;Т=298К;
В) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;
С)р=1,013Па;Т=0°С;
Б)р=1атм;Т=273°С;
Е)р=101,ЗкПа;Т=273К.

№3
В эндотермических реакциях ...
A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;
B) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;
C) тепловой эффект реакции положителен;
D) для достижения равновесия требуется катализатор;
E)равновесие устанавливается быстрее. .

№4
Какой газ легче воздуха? А)сероводород;
B) пропан;
C) озон;
D) этин;
E)арсин.
Химическое вещество - это ...
A) химическое соединение, имеющее постоянный состав;
B) любая совокупность атомов и молекул;
C) любой вид материи, обладающих массой покоя;
D) совокупность атомов и молекул, взятых в стехиометрическом соотношении;
E)любая совокупность ионов.

№ б
Укажите основные законы химии:
A) периодический закон, закон кратных отношений;
B) закон Авогадро, закон постоянства состава;
C) закон Гесса, закон Дальтона;
D) периодический закон, закон сохранения массы и энергии;
E)закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака.

№7
Из перечисленных явлений выберите то, которое нельзя отнести к химическим:
A) растворение соли в воде;
B) свертывание крови;
C) разделение изотопов урана с помощью диффузии;
D) взрыв динамита;
E)горение угля.

№8
Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала).
A)∆Q=∆U + A;
В) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆H=∆U + P∆V;
D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

№9
Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса.
A) ∆Q =∆U + А;
B) ∆F =∆U + T∆S;
C) ∆Н =∆U + P∆V; D) ∆G = ∆H-T∆S;
Е) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

№ 65
Чему равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением двух объемов этилена и одного объема гелия?
A) 8/3;
B) 5;
C) 15; D)8; Е) 10.
D) № 66
Массовая и мольная доли кислорода в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
A) озон;
B) пары воды;
C) воздух;
D) азот;
E) эквимолярная смесь сероводорода и этана.

№ 67
Сколько воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200 °С?
А)2л;
В)3л;
С) 4 л;
Б)5л;
Е) 6 л.

№ 68
Сколько азотной кислоты можно получить из 4 г азота?
А) 63 г;
В)9г;
C) 18 г;
D) 100 г;
E) азотную кислоту получают из оксидов азота, а не из азота.

№ 69
Какая масса бромоводорода образуется при реакции 4 г водорода и 160 г брома, если выход продукта равен 50 % от теоретического?
A) 81 г;
B) 162 г;
C) 164 г;
D) 82 г;
E) 181 г.

№ 70 *
Образец массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 10,7 кПа занимает объем 0,51 л. Вычислите молярную массу газа и укажите, какой это был газ.
A) 26 г/моль (ацетилен);
B) 28 г/моль (СО или этилен);
C) 44 г/моль (С02 или пропан);
D) 48 г/моль (озон);
E) 34 г/моль (сероводород).

№ 71
Плотность некоторого газа при давлении 1,4 атм и температуре 25 °С равна 7,5 г/л. Установите формулу газа.
A) Ог (кислород);
B) Хе (ксенон);
C) HI (иодоводород); D)C4H,o (бутан);
Е) N2 (азот).

№72
Какой из галогеноводородов находится в смеси с азотом, если известно, что при нормальном атмосферном давлении и 70 °С
ее плотность составляет 0,886 г/л?
A)HF;
В)НС1;
С)НВг;
D)HI;
Е) HAt.

№73
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно.
Чему равна энтальпия перехода графита в алмаз?
A) -1,9 кДж/моль;
B) 1,9кДж/моль;
C) нулю;
D) 788,9 кДж/моль;

E) химическая термодинамика;
F) термохимия;
G) химическая кинетика; D)калориметрия;
Е) электрохимия.

№ 39
Скорость химической реакции - это ...
A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;
B) время, за которое заканчивается реакция; ,
C) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;
D) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;
E) скорость, с которой добавляют химические реактивы.

№40
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
A) сумме теплот образования исходных продуктов;
B) сумме теплот образования продуктов реакции;

C) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции;
D) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;
E) сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

№41
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях? A)l/2N2 + 0 = NO;
B)N+l/202 = NO;
C)l/2N2+l/202 = NO;
D) 2NH3 + 5/202 = 2NO + 3H20;
E) N2 + 02 = 2NO.

№42
Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом ...
A) спектрофотометром;
B) калориметром;
C) аппаратом Киппа;
D) колориметром;
E) дериватографом.

№43
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
H2 (г)+1/2 O2=H2O
A) ∆S 0 ≤ 0
B) ∆S 0 ≥ 0
C) ∆S 0 =0
D) ∆S 0 > 0
E) ∆S 0 <0

№44
Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 для следующего процесса:
2NH3(г)=N2+3H2
A) ∆S 0 ≤ 0
C) ∆S 0 ≥ 0
D) ∆S 0 =0
E) ∆S 0 > 0
F) ∆S 0 <0

№45
Укажите выражение для расчёта энтальпии в условиях равновесия:
A) ∆G = АH-Т S;
B) ∆H=TAS;
C) ∆F=∆U-TS;
D) ∆H=∆U + PV;
E) ∆H=∆Qp.

№46
Чем характеризуется газообразное состояние?

А) характерные свойства объёма по форме и величине; -
B) V ≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.

№47
Чем характеризуется жидкое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V ≠const ни по форме, ни по величине; ,
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная.

№48
Чем характеризуется твёрдое состояние?
A) характерные свойства объёма по форме и величине;
B) V≠ const ни по форме, ни по величине;
C) V= const; форма переменная;
D) V= const; форма постоянная;
E)V ≠const; форма постоянная

№49
Что такое энергия связи?
A) это работа, необходимая для удаления связанного атома на бесконечно большое расстояние;
B) энергия, которую нужно затратить для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион;
C) это избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества;
D) это форма энергии, скрытая в веществах и освобождающаяся при химических процессах.;
E)это энергия превращения кристалла металла в изолированные атомы.

№ 50
Что является признаком равновесия системы? -
A) ∆G=0;
B) ∆H <0;
C) ∆G>0; D)p, T=const; Е) ∆G<0.